باریم کلراید، گرید صنعتی

Barium chloride

در صورت نیاز به محصول مشابه، لطفا سفارش خود را به صورت تلفنی ثبت نمایید

نام محصول
باریم کلراید، گرید صنعتی
شناسه محصول
برند
China , ایرانی
مقدار
25 کیلوگرمی
Formula
BaCl2
Molar Mass
208.23 g/mol
Cas Number
10361-37-2
Synonyms
Barium muriate / Muryate of Barytes / Barium dichloride, کلرید باریم

توضیحات

آیا تا به حال به این فکر کرده‌اید که چرا آتش‌بازی‌ها رنگ‌های مختلفی دارند؟ یکی از مواد شیمیایی که به ایجاد این رنگ‌های زیبا کمک می‌کند، باریم کلرید است. این ماده نه تنها در تولید مواد آتش‌بازی، بلکه در صنایع مختلفی مانند تصفیه آب، تولید شیشه و کاغذ نیز کاربرد دارد.

 

باریم کلرید چیست؟

باریم کلرید یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی BaCl₂ است. این ماده از یون‌های باریم (Ba²⁺) و کلر (Cl⁻) تشکیل شده است. به صورت پودر سفید رنگ بلورین یافت می‌شود و به دلیل خواص شیمیایی خاص خود، در صنایع مختلف کاربرد دارد.(+)

ویژگی توضیحات
نام باریم کلراید (Barium Chloride)
فرمول شیمیایی BaCl₂؛ ترکیب شامل باریم و کلر
حالت فیزیکی جامد سفید بلوری؛ جاذب رطوبت
بو بدون بو؛ معمولاً بی‌بو و بدون مزه است
چگالی 3.856 گرم بر سانتی‌متر مکعب
حلالیت در آب محلول در آب؛ تقریباً 37 گرم در 100 میلی‌لیتر آب در دمای 20 درجه سانتی‌گراد
نقطه ذوب 963 درجه سانتی‌گراد؛ به دمای بالا برای ذوب شدن نیاز دارد
نقطه جوش 1560 درجه سانتی‌گراد؛ نقطه جوش بالایی دارد
pH (در محلول آبی) معمولاً نزدیک به 7؛ محلول آب‌پایدار است
ویژگی‌های شیمیایی ترکیب سمی؛ با اسیدها واکنش می‌دهد و یون‌های باریم را آزاد می‌کند. با برخی سولفات‌ها ترکیب می‌شود و رسوب تشکیل می‌دهد
منبع تولید از استخراج از معدن باریت یا از واکنش‌های شیمیایی صنعتی برای تولید

 

در ساختار بلوری، یون‌های باریم به صورت کاتیون‌های بزرگ و یون‌های کلر به صورت آنیون‌های کوچکتر قرار گرفته‌اند. این آرایش منظم یونی، باعث ایجاد یک شبکه بلوری قوی و پایدار می‌شود. ساختار بلوری این ترکیب به صورت مکعبی ساده است.

باریم کلرید به عنوان یک ترکیب یونی، دارای نقطه ذوب و جوش بالایی است. این ماده در آب بسیار محلول بوده و محلول آبی آن خنثی است اما در الکل نامحلول است. هنگامی که در شعله قرار می‌گیرد، رنگ شعله را به سبز مایل به زرد تغییر می‌دهد. این ویژگی، یکی از روش‌های شناسایی این ترکیب است. از دیگر خواص مهم می‌توان به چگالی بالا و هدایت الکتریکی خوب آن در حالت مذاب اشاره کرد.

 

کاربردها در صنایع مختلف

با وجود سمیت بالا، به دلیل برخی خواص منحصر به فرد، در صنایع مختلف کاربردهای متنوعی دارد. در ادامه به برخی از مهم‌ترین کاربردهای این ماده شیمیایی اشاره خواهیم کرد:

صنعت کاربردها
صنعت تصفیه آب به عنوان تثبیت‌کننده، برای حذف ذرات معلق و کلوئیدی و تولید سولفات باریم نامحلول
صنعت تولید رنگدانه‌ها به عنوان ماده اولیه در تولید رنگدانه‌های سفید مانند لیتوپون
صنعت تولید شیشه افزایش شاخص شکست شیشه برای تولید شیشه‌های اپتیکی و لنزها
صنعت تولید نمک‌های باریم تولید نمک‌های باریم مانند کربنات باریم، نیترات باریم و پرکلرات باریم
صنعت تولید لاستیک استفاده به عنوان پایدارکننده در تولید لاستیک‌های مصنوعی
صنعت تولید کاغذ استفاده به عنوان پرکننده برای افزایش وزن و سفیدی کاغذ
صنعت تولید مواد شیمیایی استفاده به عنوان کاتالیزور در برخی واکنش‌های شیمیایی
صنعت تولید مواد آتش‌بازی استفاده برای تولید رنگ سبز در شعله‌های آتش‌بازی

 

روش‌های تولید

به طور طبیعی یافت نمی‌شود و معمولاً در آزمایشگاه یا صنعت از طریق فرآیندهای شیمیایی تولید می‌شود. یکی از متداول‌ترین روش‌های تولید، واکنش بین سولفات باریم (باریت) با کربن و سپس با اسید کلریدریک است. این فرآیند شامل دو مرحله اصلی است:

  • مرحله اول: تولید سولفید باریم

در این مرحله، سولفات باریم (BaSO₄) به همراه کربن (C) در دمای بالا حرارت داده می‌شود. در این واکنش، اکسیژن از سولفات باریم جدا شده و به کربن منتقل می‌شود و در نتیجه سولفید باریم (BaS) و مونوکسید کربن (CO) تولید می‌شود.

واکنش شیمیایی: BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

  • مرحله دوم: تولید کلرید باریم

سولفید باریم تولید شده در مرحله قبل با اسید کلریدریک (HCl) واکنش می‌دهد. در این واکنش، هیدروژن سولفید (H₂S) گازی شکل آزاد شده و کلرید باریم (BaCl₂) تولید می‌شود.

واکنش شیمیایی: BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S

توجه: گاز هیدروژن سولفید تولید شده در این واکنش بسیار سمی است و باید با احتیاط کامل با آن برخورد شود.

روش‌های دیگر تولید:

  • واکنش کربنات باریم با اسید کلریدریک: کربنات باریم (BaCO₃) نیز با واکنش با اسید کلریدریک می‌تواند به کلرید باریم تبدیل شود. در این واکنش، دی‌اکسید کربن (CO₂) نیز آزاد می‌شود.

واکنش شیمیایی: BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

  • واکنش هیدروکسید باریم با اسید کلریدریک: هیدروکسید باریم (Ba(OH)₂) نیز با واکنش با اسید کلریدریک می‌تواند به کلرید باریم تبدیل شود. در این واکنش، آب (H₂O) نیز تولید می‌شود.

واکنش شیمیایی: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

تولید در مقیاس صنعتی نیازمند تجهیزات و دانش فنی خاصی است و باید با رعایت کامل نکات ایمنی انجام شود.

 

عوامل موثر بر قیمت باریم کلرید

قیمت باریم کلرید به عواملی مانند خلوص محصول، مقدار خرید، برند تولیدکننده، نوسانات بازار و هزینه‌های حمل و نقل بستگی دارد. خلوص بالاتر و برندهای معتبر قیمت بیشتری دارند، اما خرید عمده می‌تواند تخفیف‌هایی به همراه داشته باشد. هزینه حمل‌ونقل نیز با توجه به فاصله و مقدار خرید متغیر است. به طور کلی، قیمت این محصول در بازار مواد شیمیایی ایران و جهان متغیر است و ممکن است به صورت روزانه تغییر کند.

توصیه می‌کنیم قبل از خرید، از چندین منبع مختلف قیمت بگیرید و با کارشناسان فروش مشورت کنید تا بتوانید بهترین تصمیم را بگیرید.

 

نکات ایمنی و خطرات

این ترکیب بسیار سمی است و از طریق استنشاق، بلع، یا تماس پوستی می‌تواند باعث مسمومیت حاد شود که با علائمی مانند تهوع، استفراغ، ضعف عضلانی و مشکلات قلبی همراه است. تماس با چشم یا پوست باعث تحریک شدید می‌شود و تماس مداوم ممکن است به سیستم عصبی آسیب برساند.

برای ایمنی، استفاده از دستکش، عینک ایمنی، ماسک و لباس محافظ الزامی است تا از تماس با پوست و چشم‌ها و استنشاق ذرات جلوگیری شود. کار با این ماده باید در محیط‌های دارای تهویه مناسب یا زیر هود آزمایشگاهی انجام شود. همچنین، باریم کلرید باید در ظروف محکم و دربسته و دور از مواد ناسازگار ذخیره‌سازی شود تا از بروز حوادث جلوگیری گردد.

در صورت حوادث، تماس با پوست را سریعاً با آب و صابون بشویید و در صورت بلع، بیمار را به مرکز پزشکی برده و آب یا شیر بدهید (استفراغ القا نشود). برای پیشگیری از حوادث، استفاده از دستکش، ماسک، عینک محافظ و تهویه مناسب ضروری است.

دیدگاهها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین نفری باشید که دیدگاهی را ارسال می کنید برای “باریم کلراید، گرید صنعتی”

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *